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时间：2024-06-01 02:11:19 来源：Windows10之家 作者：admin
bf3是三氟化硼，是一种无机化合物，化学式为BF3，为无色气体，溶于冷水、浓硫酸和多数有机溶剂，主要用作有机合成中的催化剂，也用于制造火箭的高能燃料。
用途主要用作有机合成中的催化剂，也用于制造火箭的高能燃料。防护措施呼吸系统防护：正常工作情况下，佩带过滤式防毒面具（全面罩）。高浓度环境中，必须佩戴空气呼吸器或氧气呼吸器。眼睛防护：呼吸系统防护中已作防护。身体防护：穿带面罩式胶布防毒衣。手防护：戴橡胶手套。
氟化硼(BF3)的电子式和结构式如图所示:
BF3分子中B最外层3个电子，3个F各给B提供一个电子共用，B的三个单电子提供给3个F共用，其中还有其他作用，虽然B不是8电子稳定结构，由于硼是缺电子结构,三氟化硼形成一个4中心6电子的大π键,6个电子分别由3个氟原子提供,3个氟原子各提供1个全充满的2p轨道,与硼原子的空p轨道肩并肩,形成大π键.
硼最外层只有3个电子，SP2杂化，BF3分子为平面正三角形分子，硼没有孤对电子，所以是对称的。
分子中正负电荷中心重合，从整个分子来看，电荷分布是均匀的，对称的，这样的分子为非极性分子。分子中各键全部为非极性键时，分子是非极性的，臭氧除外。当一个分子中各个键完全相同，都为极性键，但分子的构型是对称的，则分子是非极性的。
三氟化硼（BF3）是硼的氟化物。三氟化硼是有机合成中常用的路易斯酸，其机理可能是因为生成了离子型中间产物。
三氟化硼，属于无机化合物，化学式为BF3，外观为无色气体状，有刺激性臭味，有毒性，有腐蚀性，有窒息性。三氟化硼可溶于冷水，可溶于部分有机溶剂，易水解，在潮湿空气中可分解出剧毒氟化物烟雾，遇水会发生剧烈反应分解生成氟硼酸、硼酸，可侵蚀玻璃，可腐蚀多种金属，遇有机物可发生剧烈反应。
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由于硼是缺电子结构，三氟化硼（BF3）形成一个4中心6电子的大π键，6个电子分别由3个氟原子提供，3个氟原子各提供1个全充满的2p轨道，与硼原子的空p轨道肩并肩，形成大π键。
大π键形成条件
1、这些原子多数处于同一平面上；
2、这些原子有相互平行的p轨道；
3、p轨道上的电子总数小于p轨道数的2倍。
三氟化硼(BF3)的电子式形成过程为:
三氟化硼中心原子硼(B)最外层只有三个电子，氟原子(F)最外层有7个电子，得到一个电子形成8个电子稳定结构，三氟化硼中硼原子采用sp2杂化，空间构型为平面三角形。三个氟原子位于三角形的三个顶点，硼原子位于三角形的中心。
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平面正三角形构型。
硼只有三个外层电子，sp2杂化和F成键后只有3个键和一个空轨道，分子呈平面三角形，空轨道垂直平面。
三氟化硼是一种无机化合物，化学式为BF3，分子量67.81。无色气体，有窒息性，在空气中遇湿气立即水解。分解时生成剧毒的氟化物烟雾。氟硼酸根离子是非配位阴离子，且实验室中常以液态的三氟化硼乙醚合物作为三氟化硼的来源。可以由三氧化二硼或硼酸盐与氟化氢反应制备。。
bf3杂化类型是Sp2杂化。
BF3分子的中心B原子的杂化类型为Sp2杂化，分子的立体构型为平面三角形，键角120度。
F3分子中B原子的价层电子对等于3，且没有孤电子对，所以中心原子的杂化轨道类型是sp2杂化，H2O分子中O原子的价层电子对等于2，且有两对孤电子对，所以中心原子的杂化轨道类型是sp3杂化。
bf3的杂化BF3中心原子B没有孤电子对，是平面三角形，是SP2杂化。对于BF3的杂化状态，一般是已知构型，比如知道是正三角形，之后使得静电斥力最小，应该呈三个键，接着为了使能量处于最低，根据成键电子数引入了杂化轨道的概念。
不知构型，对一般物质，则是先推算成键电子数，于是得出所成键数，进而根据一般规律推测杂化状态，以及构型。
BF3，B价层共3个电子，而F用一个电子成键，故B和F之间共有6个电子，而配位原子F正好是3个，所以用6个电子成3键，恰好用完，没有孤对电子。
根据静电斥力最小，三键对应正三角形的分子构型，而这种构型需用sp2杂化去成键才可达到能量最低。
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